KUIS 1

 Problems Soal ( Stoikiometri )

1.  Massa atom 17Cl³⁵ (75,53 persen) dan ₁₇Cl³⁷ (24,47 persen) masing-masing adalah 34,968 sma dan 36,956 sma. Hitung massa atom klorin rata-rata??? Persentase dalam tanda kurung menunjukkan kelimpahan relatif.

Jawab :

*Massa Atom 17Cl³⁵ = 75,53 sma     Massa atom  ₁₇Cl³⁷ = 36,956 sma

*Massa Atom Klorin Rata-rata = 34.968×75.53% + 36.956×24.47%

                                                 = 35.4544 sma

2. Populasi bumi adalah sekitar 6,5 miliar. Misalkan setiap orang di Bumi berpartisipasi dalam proses penghitungan partikel identik pada kecepatan dua partikel per detik. Berapa tahun yang dibutuhkan untuk menghitung 6,0 x 10²³ partikel? Asumsikan ada 365 hari dalam setahun. 

Jawab :  

*satu orang dapat menghitung 2 partikel per detik. maka jumlah partikel setiap detiknya:
  6.500.000.000 x 2 partikel = 13.000.000.000 = 1,3x10¹⁰ partikel / detik

*kita memiliki 6x10²³ partikel, maka:
  1 detik = 1,3x10¹⁰
  x detik = 60x10²³

      x = 4,6x10¹³ detik ≈ 1,46 tahun

 

 3. Hidrogen fluorida digunakan dalam pembuatan Freon (yang menghancurkan ozon di stratosfer) dan dalam produksi logam aluminium. Itu disiapkan oleh reaksi

CaF₂  +  H­₂SO₄   à   CaSO₄  +  2HF

Dalam satu proses, 6,00 kg CaF₂ diperlakukan dengan kelebihan H₂SO₄ dan menghasilkan 2,86 kg HF. Hitung persentase hasil HF ???

 Jawab :

*Menghitung kadar suatu zat dapat diawali dengan menghitung massa zat tersebut terlebih dahulu melalui reaksi. Massa tersebut kemudian dibandingkan dengan massa zat yang direaksikan. Dari perbandingan massa reaksi dengan massa sebelumnya itulah akan didapatkan kadar zat yang diinginkan.

*Melalui soal diketahui bahwa:

    Reaksi: CaF2 + H2SO4 => CaSO4 + HF

    Massa CaF2 = 6 kg

    Massa HF = 2,86 kg

    Ar Ca = 40,08, F = 19, H = 1, S = 32,07, O = 16

*Untuk mengetahui besarnya kadar zat, kalian perlu mengetahui dulu massa zat secara teoritis dan     massa zat sebenarnya. massa HF yang sebenarnya ketika dilakukan reaksi adalah 2,86 kg. Untuk itu     kita hanya perlu mencari massa zat secara teori melalui persamaan reaksi yang sudah ada. sebelum     melakukan penghitungan kalian perlu melakukan pengecekan setara atau tidaknya reaksi yang     dituliskan dalam soal

CaF2 + H2SO4 => CaSO4 + 2HF (reaksi sudah setara)

*Setelah didapatkan reaksi setara. Kita dapat menghitung massa HF secara teori melalui perbandingan   mol. Perbandingan mol dapat dilakukan dengan terlebih dahulu menghitung mol CaF2 yang     bertindak sebagai reaktan.

Mol CaF2 = massa / Mr = 6 /78,08 = 0,077 kmol

*Lewat mol CaF2 kalian dapat mencari mol HF melalui perbandingan mol;

    Mol HF = (Koef HF/ Koef CaF2) x mol CaF2  

             = (2/1) x 0,077 = 0,154 kmol

*Setelah mol HF didapatkan hitunglah massa HF teoritis

    Massa HF teori = mol x Mr = 0,154 x 20 = 3,08 kg

*Melalui perhitungan teoritis, seharusnya massa HF yang didapatkan adalah 3,08 kg, tapi pada              kenyataannya massa HF yang didapat hanya sebesar 2,86 kg sehingga kadar dari HF tersebut dapat         ditentukan dengan cara membandingkan massa sebenarnya dengan massa teoritis:

Kadar (%)= (massa HF sebenarnya/ massa HF teoritis) x 100%

                = (2,86/3,08) x 100%

                = 92,85 %

    Jadi kadar HF yang dihasilkan adalah 92,85 %