Kuis 2

CHAPTER 1

1. Berikut simbol kimia untuk unsur N berikut.

(a) Cesium          = Cs
(b) Gesmanium   = Ge
(c) Galium           = Ga
(d) Stronsium      = Sr
(e) Vanium          = V
(f) Selenium        = Se
(g) Neon              = Ne
(h) Cadium          = Cd

 

CHAPTER 2

2.Tuliskan rumus senyawa ionik berikut: 

(a) natrium oksida, 

(b) besi sulfida (mengandung ion Fe2+), 

(c) kobalt sulfat (mengandung Co3+ dan SO4 2- ion), \

(d) barium fluorida.

 

Jawab : 

a. Na₂O

b. FeS₂

c. CoSO₄

d. BaF₂

_{CHAPTER 3}

_{3. Berapa gram emas (Au) dalam 15.3 mol?}

Jawab :

            = gr = mol x ar

            = gr = 15,3 x 197

            = gr = 3014.1 gr

 

 CHAPTER 4

4. Memprediksi hasil reaksi yang diwakili oleh persamaan berikut dengan menggunakan rangkaian            aktivitas, dan menyeimbangkan persamaan.

(a) Cu (s) + HCl (aq) - >

(b) I2 (s) + NaBr (aq) - >

(c) Mg (s) + CuSO4 (aq) - >

(d) Cl2 (g) + KBr (aq) - >

    Jawab :

(a) Cu (s) + HCl (aq) - > CuCl2 + H2

(b) I2 (s) + NaBr (aq) - > Tidak terjadi Reaksi

(c) Mg (s) + CuSO4 (aq) - > MgSO4(aq) + Cu(s)

(d) Cl2 (g) + KBr (aq) - > KCl(aq)+Br2(g)

 

CHAPTER 5

5. Dengan asumsi perilaku ideal, manakah dari gas berikut yang memiliki volume terbesar di STP?

(a) 0.82 mol He.

(b) 24 g N2.

(c) 5.0 x 10^23 molekul Cl2.

    Jawab:

 

(a) V = mol x vol.STP

         = 0,82 x 22,4 L/mol

         = 18,368 L

(b) tahap 1,

                    Mr N2 = 2 x 14

                               = 28 g/mol

     tahap 2,

                         mol = massa / Mr

                                = 24 g / 28 g/mol

                                = 0,85 mol

      tahap 3,

                            V = mol x V.STP

                                = 0,85 mol x 22,4 L/mol

                                = 19,04 L 

 

 (c) mol = jumlah partikel x 6,02.10^23

             = 5,0 x 10^23 / 6,02 x 10^23

             = 0,83 mol

         V = mol x V.STP

       = 0,83 mol X 22,4 L/mol

       = 18,59 L

Maka urutan volume terbesar adalah 24 g N2, 5.0 x 10^23 molekul Cl2, dan 0.82 mol He.

 

 

 

CHAPTER 6

6. Pekerjaan yang dilakukan untuk mengompres gas adalah 74 J. Hasilnya, 26 J panas dilepaskan ke         lingkungan. Hitunglah perubahan energi tersebut.

Jawab :

    Untuk menghitung perubahan energi gas, kita membutuhkan Persamaan pada tabel 6.1. Usaha                 kompresi positif dan karena kalor dilepaskan oleh gas, maka q negatif, sehingga :

ΔU = q + w

              = -74 + 26 J

      = -48 J

    Hasilnya, energi dari gas berkurang sebesar 48 J.